Réz-rehajló feladatok
Főző Attila László
2007/12/01 20:26
664 megtekintés
A cikk már legalább egy éve nem frissült, az akkor még aktuális információk lehet, hogy mára elavultak.
Ebben a cikkben olyan kémiai feladatokat tettünk közzé, melyek főszereplője minden esetben a Z=29-es rendszámú elem, a réz. A feladatok mindegyikéhez megtalálható a helyes eredmény is.

Feladatok

1.

Feloldunk 18 g CuSO4. 5 H2O-ot 35 g vízben. Mekkora a víz anyagmennyisége az oldatban? Mennyi NaOH csapja ki a Cu2+ ionokat az oldatból?

2.

Adottak az alábbi folyamatok:

  • Cu + a = CuCl2
  • CuO + b = CuCl2 + H2O
  • d = CuO + H2O (melegítés)
  • CuSO4 + NaOH = d + Na2SO4
  • Cu + HCl = f
  • Cu + H2SO4 (híg) = g
  • Cu + H2SO4 (konc.) = h
  • Cu + i = Cu(NO3)2 + j­­ + H2O
  • j + O2 = NO2

Milyen anyagokat takarnak a betűk? Írd fel a reakciókat!

3.

Egy 200 grammos Cu-Zn ötvözet 600 g 36,5%-os sósavoldattal reagál. A reakció nyomán 44,8 dm3 hidrogén fejlődik. A savfelesleget 40%-os NaOH-oldattal semlegesítjük.

Számítsuk ki az ötvözet százalékos összetételét, az elfogyott NaOH-oldat tömegét, valamint annak a gáznak a mennyiségét, amely az ötvözetben levő réz és tömény kénsav reakciója során keletkezik!

4.

Milyen jelenségek játszódnak le 200 kg CuSO4-oldat elektrolízise során? Mennyi réz válik le a katódon a teljes oldatmennyiségből 25%-os hatásfok mellett?

5.

400 g technikai tisztaságú rezet, mely 12% szennyeződést tartalmaz, melegen kénsavval reagáltatjuk. Határozzuk meg:

  • a) hány mól SO2 szabadul fel?
  • b) hány g víz keletkezik?
  • c) mekkora a végső réz-szufát-oldat koncentrációja?

Megoldások

1. feladat

A víz tömege az oldatban: 41,48 g, mely 2,3 mol.

A Cu2+ ionok kicsapásához 5,76 g NaOH szükséges.

2. feladat

a = Cl2, b = HCl, d = Cu(OH) 2, i = HNO3, j = NO

Cu + Cl2Cl2 = CuCl2
CuO + 2 HClHCl = CuCl2 + H2O
Cu(OH) 2Cu(OH) 2 = CuO + H2O (melegítés)
CuSO4 + NaOH = Cu(OH) 2Cu(OH) 2 + Na2SO4
Cu + HCl = nem történik reakciónem történik reakció
Cu + 2 H2SO4 (híg) = hidegenhidegennem történik reakciónem történik reakció
Cu + 2 H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2 H2OCuSO4 + SO2 + 2 H2O
3 Cu + 8 HNO3HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NONO­­ + 4 H2O
2 NONO + O2 = 2 NO2

3.  feladat

Az ötvözet 65% cinket és 35% rezet tartalmaz.

A reakció nyomán 200 g 40%-os NaOH fogy.

Az ötvözetben levő réz és tömény kénsav reakciója során 24,5 dm3SO2 keletkezik.

4. feladat

2 CuSO4 = 2 Cu + 2 H2SO4 + O2

A leváló réz mennyisége 20 g.

5. feladat

  • a) 5,5 mol SO2 szabadul fel
  • b) 198 g víz keletkezik
  • c) a végső réz-szufát-oldat koncentrációja 81,63%

Csatlakozz hozzánk!

Ajánljuk

European Schoolnet Academy Ingyenes online tanfolyamok tanároknak
School Education Gateway Ingyenes tanfolyamok és sok más tanárok számára
All you need is code Minden a kódolás tanulásához
eBiztonság Minősítés Minősítési rendszer oktatási intézményeknek