1.

80%-os mosószódát (Na₂CO₃) 500 g 49%-os kénsavval reagáltatjuk.
Számítsd ki:

• a)  a szóda tömegét,
• b)  a kapott végső oldat százalékos összetételét,
• c)  a keletkező gáz térfogatát.

2.

Hány kg 98%-os kénsav kapható 2 tonna 80%-os tisztaságú piritből?

3.

20 g 96%-os kénsavoldathoz hozzáadunk 30 g vizet. Az így kapott oldatot 20%-os BaCl₂-oldattal reagáltatjuk.
Számítsuk ki:

• a)  mennyi BaCl₂ fogyott,
• b) mennyi só keletkezett,
• c)  a reakcióedényben maradt víz mennyiségét!

4.

Adottak az alábbiak:

• (1) H₂SO₄ + BaCl₂ =
• (2) H₂SO₄ + HNO₃ =
• (3) H₂SO₄ + CaCO₃ =
• (4) H₂SO₄ + Zn =
• (5) H₂SO₄ + CuO =
• (6) H₂SO₄ + CO₂ =

Írd fel a lehetséges kémiai reakciók egyenleteit! Mennyi 25%-os kénsav lép reakcióba 1-1 grammal a fenti anyagokból?

5.

A salétromsav valamelyik sója kénsavval lép reakcióba. A kérdéses só molekulatömege egyenlő avval az ammóniamennyiséggel, amely 700 g 58,5%-os NaOH-oldat és vele ekvivalens mennyiségű NH₄Cl reakciója során keletkezik.
Tudjuk, hogy a sóban szereplő fém egy vegyértékű. Mi a fém és mi a só képlete?

1. feladat

• a) a 80 %-os szóda tömege 331,25 g
• b) a kapott végső oldat 54,19 százalékos
• c) a keletkező gáz térfogata 56 dm³

2. feladat 

2666,6 kg 98%-os kénsav kapható 2 tonna 80%-os tisztaságú piritből.

3. feladat

• a) 40,75 g BaCl₂ fogyott
• b) 203,75 g só keletkezett
• c) a reakcióedényben 193,8 g víz maradt

4.  feladat

• (1) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2 HClBaSO₄ + 2 HCl
• (2) H₂SO₄ + HNO₃ = nincs reakciónincs reakció
• (3) H₂SO₄ + CaCO₃ = CaSO₄ + H₂O + CO₂CaSO₄ + H₂O + CO₂
• (4) H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ZnSO₄ + H₂
• (5) H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂OCuSO₄ + H₂O
• (6) H₂SO₄ + CO₂ = nincs reakciónincs reakció

16,66 g 25%-os kénsav lép reakcióba.

5. feladat

A fém a kálium (K), a só képlete: KNO₃.